1、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
2、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+(沉淀物质记忆口诀)。
3、④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水，其他都不溶
4、硫氢甲烷一氧碳，五者燃烧火焰蓝。铜丝伸入硫气中，硫铁混热黑物生。
5、钾钠铵硝全都溶，碳酸磷酸都不溶，，氢氧只溶钙和钡，硫酸只有钡不溶。
6、多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
7、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
8、除硫化沉淀法外，还可利用某些金属的磷酸盐、砷酸盐、磷酸盐、草酸盐、氟化物、氯化物、铀酸盐、钨酸盐、钼酸盐等的难溶性质进行组分分离。例如离子吸附型稀土矿常用5~10的食盐水或5~5％的(NH4)2S04溶液浸出，使稀土转入溶液中，在pH=1~0的条件下，用草酸沉淀可得到混合稀土草酸盐，过滤洗涤后经灼烧可得混合稀土氧化物。
9、含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
10、空气中含量最多的物质是氮气。天然存在最硬的物质是金刚石。
11、常见元素的主要化合价氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。硫有负二正四六;边记边用就会熟。
12、盐酸除银(亚)汞，盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
13、正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
14、粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立.
15、盐酸不溶银亚汞硫酸不溶有钡铅碳磷酸盐多不溶溶解只有钾钠铵
16、氢氧化物中，大多数沉淀为白色，比如说氢氧化镁，氢氧化铝，氢氧化锌，氢氧化亚铁(白色，只是接触空气会被氧化变色，最后变成红褐色，也就是马上要说的氢氧化铁)等等。但是这里记住两个特例:氢氧化铁和氢氧化铜。氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀
17、CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl
18、在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?
19、实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯
20、就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
21、凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
22、(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐
23、一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它;
24、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
25、过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效.
26、常见根价口诀一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
27、口诀三：硅酸除外酸全溶，钾钠钡钙氨碱溶，钾，钠，硝酸铵盐溶盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅。(碳酸盐除钾钠铵全不溶)
28、MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓
29、Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓＋BaSO4↓
30、⑤带硫酸根的只有硫酸钡不溶于水，其余都溶于水。
31、氧中燃烧的特点：氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。氯中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
32、化学实验基本操作：固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
33、知道了这两步反应过程，学生就能更加深刻地理解铝与氢氧化钠溶液的反应，从而有助于加深记忆。再比如，过氧化钠与水的反应也是分两步进行的，道理一样，这儿不再赘述。
34、化合价要记准，一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三硅四铝五价磷;
35、⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
36、(4)都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。
37、有无新物作判断;两种变化有关联，化变中间有物变;变化都由性质定，物性化性是关键。
38、▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、_、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
39、氢硫溶四位，钾钠和镁钡。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
40、再说硫酸盐，不容有钡、铅，(硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。)
41、红色固体：Cu、Fe2OHgO、红磷▲硫：淡_▲Cu2(OH)2CO3为绿色
42、托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小
43、CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
44、中学化学有时还会遇到像黄色沉淀AgBr、AgI;黑色沉淀HgS；绿色沉淀Fe(OH)2,红色沉淀Co(OH)4等
45、NaAlONa2SiONa2COCa(ClO)NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
46、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
47、④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶
48、①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn(多少快慢)
49、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
50、错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧
51、再说硫酸盐，不容有钡、铅，(硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。)
52、碳酸钾钠铵可溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找。
53、⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
54、CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓＋2CaCl
55、钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。
56、金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
57、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
58、有些特殊的、不符合一般规律的反应，往往成为高考的最爱，常考常新，所以这类反应就需要我们的特殊关照，特别记忆。记忆时对其多联系、多分析，知道它们的特殊所在，就有助于加深我们的记忆。
59、物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。
60、(1)具有刺激性气体的气体：NHSOHCl(皆为无色)
61、碳酸钾钠铵可溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找。
62、AICI3+3NHH2O==AI(OH)3+3NH4CI
63、在解高考化学解答题时，语言文字的表达很重要。答题时内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精炼.若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分，不按要求答题会失分，书写不规范也会失分。
64、错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水
65、怎样“混个脸熟”呢?一句话：常找零碎时间，反复练习。
66、转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动.
67、初中常见化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，铜汞二价最常见，二三铁、二四碳，二四六价硫全有，二三五价氮占全。
68、钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。氯化物，要记住，只有银是不溶物。硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。